Stumm eus an 18 Eos 2014 da 19:48 kemmañ Splujer (kaozeal \| degasadennoù) 1 042 gemm Kroget ganti, (kalz labour a chom) (treiñ)		Stumm eus an 18 Eos 2014 da 20:14 kemmañ dizober Splujer (kaozeal \| degasadennoù) 1 042 gemm skeudenn ouzhpennet Kemm nevesoc'h →
Linenn 6: Halioù "doubl" pe "tric'hement" pe muioc'h zoken a c'hell bezañ stummet gant anionoù karget eznegativel, evel an halioù a vez kavet alies e pluskenn ar Voull-douar : * Ar [[Feldspath]]où a zo [[silikat]]où [Si<sub>3</sub>O<sub>8</sub><sup><sub></sub>4-</sup>] doubl [[potassium]] [K<sup>+</sup>] hag [[aluminiom]] [Al<sup>3+</sup>]. * An [[dolomit]], ur c'harbonat [[kalkiom]] ha [[magnesiom]] [CaMg(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]. == Perzhioù e-keñver an tredan == Linenn 14: [[Restr:Salt - close-up.jpg\|thumb\|Kristalioù Kloridenn sodiom]] An aliesañ,; an halioù a zo [[kristal]]ioù [[solud]] a c'hell teuziñ pa vez ouzhpennet kalz tommder. Bez eus nebeut halioù a chom dourennek e temperadurioù boutin. Graet e vez dourennadoù ionek deus outo. An aliesañ n'eo ket gwall solud ar c'hristalioù ma vez pouezet warno evel an [[holen]]. <!--▼ [[Zwitterion]]s are salts that contain an anionic center and a cationic center in the same [[molecule]], examples are the [[amino acid]]s, many [[metabolite]]s, [[peptide]]s, and [[proteins]].--><!--Mixtures of many different ions in solution like in the [[cytoplasm]] of [[cell_(biology)\|cell]]s, in [[blood]], [[urine]], plant saps, and [[mineral water]]s usually do not form defined salts after evaporation of the water. Therefore their salt content is given for the respective ions.'''Impure salt''' is a name for salt which has lost its saltiness. It can also refer to [[natron]].-->▼ === Liv === Gallout a ra bezañ [[treuzwelus]] an halioù (Kloridenn sodiom), pe [[demer]] ha gant liv ar [[metal]] zoken [[pirit\|daousulfur houarn]]. [[Restr:Chalcanthite-cured.JPG\|thumb\|upright=1.5\|Halioù glas [[Sulfat kouevr(II)]] dindan stumm kristalioù [[chalcanthite\|Kalkantit]]]] ▲<!-- N'eus ket a liv gant an halioù pa 'z eo diliv o ionoù (Sulfatoù ha nitratoù sodiom, potasiom, ammoniom, aluminiom...) Ul liv kreñv a c'hell bezañ er c'hontrol pa z'eo livet kreñv an ionoù (mouk ar [[permanganat]] MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, melen ar [[kromat\|c'hromat]] CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup> hag all. ▲[[Zwitterion]]s are salts that contain an anionic center and a cationic center in the same [[molecule]], examples are the [[amino acid]]s, many [[metabolite]]s, [[peptide]]s, and [[proteins]].--><!--Mixtures of many different ions in solution like in the [[cytoplasm]] of [[cell_(biology)\|cell]]s, in [[blood]], [[urine]], plant saps, and [[mineral water]]s usually do not form defined salts after evaporation of the water. Therefore their salt content is given for the respective ions.'''Impure salt''' is a name for salt which has lost its saltiness. It can also refer to [[natron]]. E-touesk al livioù kavet : ~~=== Couleur ===~~ Les sels peuvent être clairs et [[transparent]]s ([[chlorure de sodium]]), [[Opacité\|opaques]], et même [[éclat\|métalliques]] et lustrés ([[pyrite\|disulfure de fer]]). La couleur des cristaux ou des solutions salines dépend des ions qui constituent le sel. Les sels sont incolores lorsque leurs ions sont eux-mêmes incolores ; c'est le cas, par exemple, des sulfates et nitrates de sodium, de potassium, de calcium, d'ammonium, d'aluminium, etc. Ils sont, au contraire, fortement colorés quand leurs ions sont eux-mêmes colorés : ils communiquent alors à l'[[eau]] leur teinte caractéristique. Tel est le cas, par exemple, de l'ion [[permanganate]] violet MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, de l'ion [[chromate]] jaune CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, etc. ~~Les sels peuvent avoir diverses [[couleur]]s, par exemple :~~ * [[jaune]] ([[chromate de sodium]]),▼ * [[orange (couleur)\|orange]] ([[dichromate de sodium]]), * [[rouge (couleur)\|rouge]] ([[sulfure de mercure(II)\|sulfure de mercure]]), * [[mauve (couleur)\|mauve]] (hexahydrate de [[dichlorure de cobalt]]), * [[bleu]] (pentahydrate de [[sulfate de cuivre (II)\|sulfate de cuivre]], [[Bleu de Prusse\|hexacyanoferrate ferrique]]), * [[vert]] ([[Oxyde de nickel II\|oxyde de nickel]]), * incolore ([[sulfate de magnésium]]), * [[blanc]] ([[dioxyde de titane]]),▼ * et [[noir]] ([[oxyde de manganèse(IV)\|dioxyde de manganèse]]). La plupart des [[pigment]]s [[minéral\|minéraux]] ainsi que de nombreux [[Colorant industriel\|colorants]] de synthèse organiques sont des sels. * [[melen]] ([[kromat sodiom]]) * [[oranjez]] ([[daoukromat sodiom]]), * [[ruz]] ([[sulfur bevargant(II)]]), * [[limestra]] (heksahidrat [[daouklorur kobalt]]), * [[glas]] (pentahidrat [[sulfat kouevr (II)]], * [[glas Prusia\|heksasianoferat houarn]]), ▲* [[~~blanc~~gwer]] ([[~~dioxyde~~Oksid denikel ~~titane~~II]]), * diliv([[sulfat magnesiom]]), ▲* [[~~jaune~~gwenn]] ([[~~chromate~~dioksid ~~de sodium~~titan]]), * [[du]] ([[oksid manganez(IV)]]). Lodenn vrasañ ar poultrennoù livioù organek pe meinel implijet gant an embregerezhioù a zo halioù. [[Restr:Potassium-dichromate-sample.jpg\|thumb\|dikromat potasiom, al liv oranjez implijet gant kalz embregerezhioù.]] <!-- === Saveur === Des sels différents peuvent donner les cinq [[goût]]s de base, c’est-à-dire salé, sucré, acide, [[amertume\|amer]] et [[umami\|savoureux]].-->

Hal (kimiezh) : diforc'h etre ar stummoù